`a) 2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2` (`Cu` không phản ứng)

`n_[H_2]=[1.12]/[22.4]=0.05(mol)`

`PT: n_[Al]=2/3 n_[H_2]=2/3 * 0.05=1/30(mol)`

`-> m_[Al]=1/30 xx 27=0.9(g)`

`-> m_[Cu]=10.2-0.9=9.3(g)`

`b) PT: n_[H_2SO_4]=n_[H_2]=0.05(mol)`

`-> m_[H_2SO_4]=0.05 xx 98=4.9(g)`

`-> m_[dd` $\kern3pt$ `H_2SO_4=4.9 : 14.7%~~33.33(g)`.

#BHdzs1

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`2Al+3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}`

`n_{H_{2}}=(1,12)/(22,4)=0,05(mol)`

`PT:n_{Al}=2/3.n_{H_{2}}=(2)/(3).0,05=1/30(mol)`

`→m_{Al}=(1)/(30).27=0,9(g)`

`→m_{Cu}=10,2-0,9=9,3(g)`

`b.`

`PT:n_{H_{2}SO_{4}}=n_{H_{2}}=0,05(mol)`

`→m_{ddH_{2}SO_{4}}=(0,05.98)/(14,7%)=33,33(g)`