$n_{H_2}$ `= ` $\dfrac{2,24}{22,4}$ `=0,1` mol
`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`
Theo pt
$n_{Zn}$ `=` $n_{H_2}$ `=0,1` mol
`-> ` $m_{Zn}$ `=0,1 . 65 = 6,5g`

Chất rắn thu được sau phản ứng là `Cu` vì nó không phản ứng với `H_2SO_4` và `ZnSO_4` , `H_2`
$m_{Cu}$ `=10 - 6,5 = 3,5g`
`%m`$_{Zn}$ `=` $\dfrac{6,5}{10}$ `.100% = 65%`
`%m`$_{Cu}$ `=` $\dfrac{3,5}{10}$ `.100% = 35%`

Đáp án` +  ` Giải thích các bước giải:

` a) Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 `

` b) `

Chất thu được sau phản ứng : ` Cu `

` n_(H_2) = ( 2,24 ) / ( 22,4 ) = 0,1 ( mol ) `

Theo ` PT, n_(ZnSO_4) = n_(H_2) = 0,1 ( mol ) `

` m_(ZnSO_4) = 0,1 . 161 = 16,1 ( g ) `

` c) `

Theo ` PT, n_(Zn) = n_(H_2) = 0,1 ( mol ) `

` m_(Zn) = 0,1 . 65 = 6,5 ( g ) `

` %m_(Zn) = ( 6,5 ) / ( 10 ) . 100 = 65 ( % ) `

` %m_(Cu) = 100 - 65 = 35 ( % ) `