Đáp án:

1. a) Khi nhận electron, nguyên tử X biến thành anion X^-.

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵, X là chlorine.

X có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ X là phi kim điển hình.

1. b) Barium là nguyên tố kim loại điển hình ở chu kì 6, nhóm IIA. Barium dễ nhường electron hóa trị và tạo ra cation có điện tích 2+. Khi chlorine kết hợp với barium, nguyên tử barium nhường 2 electron cho hai nguyên tử chlorine (mỗi nguyên tử chlorine nhận 1 electron), tạo thành các ion Ba²⁺và Cl^-.

Các ion này mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Giải thích các bước giải:

$Ion$ $X^-$ có cấu hình $e$ ngoài cùng là $2p^6.$

`->`Vì vậy cấu hình $e$ của $X$ là $1s^22s^22p^5$

Hay nói cách khác $X$ là $fluorine(F).$

$a.$

Nguyên tử hydrogen $(H)$ có cấu hình electron là $1s^1$, chlorine $(F)$ có cấu hình electron là $1s^22s^22p^5$. Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử này đều cần thêm 1 electron. Vì vậy, mỗi nguyên tử $H$ và $F$ cùng góp 1 electron để tạo nên 1 cặp electron dùng chung cho cả hai nguyên tử. Lên kết giữa $ H$ và $F$ được tạo nên bởi 1 cặp electron dùng chung.

$b.$

Nguyên tử hydrogen $(K)$ có cấu hình electron là $[Ar]4s^1$, chlorine $(F)$ có cấu hình electron là $1s^22s^22p^5$. Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử này đều cần thêm 1 electron. Vì vậy, mỗi nguyên tử $K$ và $F$ cùng góp 1 electron để tạo nên 1 cặp electron dùng chung cho cả hai nguyên tử. Lên kết giữa $K$ và $F$ được tạo nên bởi 1 cặp electron dùng chung.