30: PTHH: `Mg` + `2HCl` `->` `MgCl_2` + `H_2`

`n_{H_2}` = `V/24.79` = `2.479/24.79` = `0.1  mol`

`=>` `n_{H_2}` = `n_{Mg}` = `0.1  mol`

 `=>` `m_{Mg}` = ` n.M` = `0.1 . 24` = `2.4  gam`

`=>` $\text{A}$

31: PTHH: `2Al` + `3S`  `->` `Al_2 S_3`

`n_{\text{Al ( lí thuyết )}` =  `m/M` = `10.8/27` = `0.4  mol`

`n_{\text{Al} (lí thuyết)}` `= `n_{\text{Al_2 S_3} (thực tế)}` = `0.2  mol`

`=>` `m_{\text{Al_2 S_3} (thực tế)}` = `n.M` = `0.2 . 150` = `30  gam`

`=>` `H%` = `25.5/30 .100%` = `85%`

`=>` $\text{A}$

32: PTHH : `CuO` + `H_2`  $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu` + `H_2 O`

Do phản ứng xảy ra ko hoàn toàn nên sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm $Cu, CuO$ 

Gọi $x$ là số mol $Cu$, $y$ là số mol $CuO$ dư. 

$=> 64x+ 80y= 16,8 (1) $

$n_{CuO bđ}= \dfrac{20}{80}= 0,25 mol$

Phương trình hóa học: 

$CuO + {H_2}\xrightarrow{t^o}Cu + {H_2}O$

$=> n_{Cu}= n_{CuO pu}= x mol$ 

$=> x+ y= 0,25 (2)$ 

$<=> x= 0,2; y= 0,05$ 

Vậy có $0,2$ mol $CuO$ phản ứng. 

$=> H= 0,2.100:0,25= 80\%$ 

`=>` $\text{C}$

33: PTHH: `2KClO_3`  $\xrightarrow[]{t^o}$  `2KCl` + `3O_2` 

`n_{KClO_3}`  = `4.9/122.5` = `0.04  mol`

`2n_{KClO_3}` = `2n_{KCl}` = `0.04  mol`

`=>` `m_{KCl}` = `n.M` = `0.04  .  74.5` = `2.98  gam`

`=>` `H%`  = `2.5/2.98 .100%` ≈ `81.9%`

$#MDucwz$

Đáp án:

Giải thích các bước giải: