Đáp án:

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ xem xét từng kim loại R có thể có và xem xét cân bằng hóa học cho từng trường hợp. Giả sử kim loại R là Fe, Zn và Al.

1. Cho Fe (Sắt): ��+�2��4→����4+�2↑Fe+H2​SO4​→FeSO4​+H2​↑ Đối với 1 mol Fe, cần 1 mol H2SO4.

2. Cho Zn (Kẽm): ��+�2��4→����4+�2↑Zn+H2​SO4​→ZnSO4​+H2​↑ Đối với 1 mol Zn, cần 1 mol H2SO4.

3. Cho Al (Nhôm): 2��+3�2��4→��2(��4)3+3�2↑2Al+3H2​SO4​→Al2​(SO4​)3​+3H2​↑ Đối với 2 mol Al, cần 3 mol H2SO4.

Dựa vào dữ liệu về lượng khí sản phẩm (3,36 lıˊt3,36lıˊt) và điều kiện tiêu chuẩn (STP), chúng ta có thể sử dụng số mol khí để xác định số mol H2SO4 đã phản ứng.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể biểu diễn 22,4 lít, do đó: 3,36 lıˊt �2×1 mol22,4 lıˊt=X mol H23,36lıˊtH2​×22,4lıˊt1mol​=X mol H2​

Sau đó, chúng ta sử dụng tỉ lệ mol giữa kim loại R và H2SO4 để xác định số mol H2SO4 đã phản ứng.

Dựa trên phương trình phản ứng, ta có thể thiết lập phương trình tỉ lệ: Kim loại R:H2��4=1:1 (với Fe hoặc Zn)Kim loại R:H2​SO4​=1:1(với Fe hoặc Zn) hoặc Kim loại R:H2��4=23:1 (với Al)Kim loại R:H2​SO4​=32​:1(với Al)

Vậy nếu kim loại R là Fe hoặc Zn, số mol H2SO4 đã phản ứng sẽ bằng số mol H2. Nếu kim loại R là Al, ta sẽ cần nhân số mol H2 lấy được với 3223​ để tính số mol H2SO4 đã phản ứng.

Sau đó, chúng ta có thể tính nồng độ mol/lit (Cm) của dung dịch H2SO4 dựa trên số mol H2SO4 và thể tích dung dịch:

��=Soˆˊ mol H2��4Thể tıˊch dung dịch (lit)Cm=Thể tıˊch dung dịch (lit)Soˆˊ mol H2​SO4​​

Chọn kim loại R và tính toán theo các bước trên để xác định kim loại R và Cm của dung dịch H2SO4.

Giải thích các bước giải:

Đáp án + Giải thích các bước giải: