$n_{Ba(OH)_2}=0.15(mol)$

Vì thêm $NaOH$ lại tủa tiếp chứng tỏ $OH^-$ thiếu.

Nên $n_{BaSO_3}=n_{tủa}=\dfrac{21.7}{217}=0.1(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $Ba:$

$n_{BaSO_3}+n_{Ba(HSO_3)_2}=n_{Ba(OH)_2}=0.15(mol)$

$\to n_{Ba(HSO3)_2}=0.05(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $S:$

$2n_{FeS_2}=n_{BaSO_3}+2n_{Ba(HSO_3)}$

`=>`$n_{FeS_2}=\dfrac{0.1+0.05 \times 2}{2}=0.1(mol)$

`=>`$m=0.01 \times 120=12(gam)$

`4FeS_2+11O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_2O_3+8SO_2`

`Y+NaOH->↓->Y:BaSO_3,Ba(HSO_3)_2`

`n_{Ba(OH)_2}=1.0,15=0,15(mol);n_{BaSO_3}={21,7}/{217}=0,1(mol)`

`->n_{SO_2}=2n_{Ba(OH)_2}-n_{BaSO_3}=0,2(mol)`

`->n_{FeS_2}=1/2n_{SO_2}=0,1(mol)`

`m=0,1.120=12(g)`