`n_{H_2} = {1,12}/{22,4} = 0,05 (mol)`

Phương trình phản ứng:

`A + 2HCl -> ACl_2 + H_2`

  `0,05`    `0,1`       `0,05`  ←  `0,05`    `(mol)`

`a)`

`M_{A} = {m}/{n} = {3,25}/{0,05} = 65 (g``/``mol)`

`=> A : Zn` (Zinc hay còn gọi là Kẽm)

`b)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`m_{dd sau p.ứ} = 3,25 + 100 - 0,05.2 = 103,15 (g)`

`m_{ZnCl_2} = 0,05.136 = 6,8 (g)`

`=> C%_{ZnCl_2} = {mct.100%}/{mdd} = {6,8.100%}/{103,15} ≈ 6,6%`

$\boxed{\color{yellow}{\text{#Bee247}}}$ 

Đáp án ` + ` Giải thích các bước giải:

 ` A + 2HCl -> ACl_2 + H_2 `

` n_(H_2) = ( 1,12 ) / ( 22,4 ) = 0,05 ( mol ) `

Theo ` PT, n_A = n_(H_2) = 0,05 ( mol ) `

` M_A = ( 3,25 ) / ( 0,05 ) = 65 `

` => A : Zn ` ( Zinc ) 

` b) `

` Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 `

` mddspu = 3,25 + 100 - 0,05 . 2 = 103,15 ( g ) `

` m_(ZnCl_2) = 0,05 . 136 = 6,8 ( g ) `

` C%_(ZnCl_2) = ( 6,8 ) / ( 103,15 ) . 100 = 6,6 ( % ) `