Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`-` Thí nghiệm `1 :`

`n_(AgNO_3) = 0,2 . 0,2 = 0,04 ( mol )`

`n_(Cu(NO_3)_2) = 0,15 . 0,2 = 0,03 ( mol )`

Vì `m_(Ag(.)AgNO_3) + m_(Cu(.)Cu(NO_3)_2) = 0,04 . 108 + 0,03 . 64 = 6,24 > 4,4 = m_(KL)`

Kết hợp `: m_(Ag(.)AgNO_3) = 0,04 . 108 = 4,32 < 4,4 = m_(KL)`

`->` Hỗn hợp kim loại gồm `Ag;Cu`

`-> X` gồm `Fe(NO_3)_3 ; Cu(NO_3)_2` và có thể có `Fe(NO_3)_2`

`n_(Cu(.)hhKL) = (4,4-4,32)/(64) = 0,00125 ( mol )`

Bảo toàn `Cu : n_(Cu(NO_3)_2(.)X) = 0,03 - 0,00125 = 0,02875 ( mol )`

`-` Thí nghiệm `2 :`

`n_(Zn) = (3,9)/(65) = 0,06 ( mol )`

`- Y` có `Zn(NO_3)_2`

Xét tỉ lệ `: (n_(Zn))/1 = (0,06)/1 > (n_(NO_3^(-)))/2 = (0,04+0,03.2)/2 = 0,05`

`-> Zn` dư `->` Hỗn hợp kim loại gồm `Zn;Fe;Cu`

Bảo toàn `Cu : n_(Cu) = n_(Cu(NO_3)_2) = 0,02875 ( mol )`

`n_(Zn)(`dư`) = 0,06 - 0,05 = 0,01 ( mol )`

`-> m_(Fe) = 5,29-0,01.65-0,02875.64 = 2,8 ( g )`

Bảo toàn `Fe : m = m_(Fe) =  2,8 ( g )`

Tính số mol:

`n_{AgNO_3}=0,04(mol); n_{Cu(NO_3)_2}=0,03(mol)`

`n_{Zn}=0,06(mol)`

`\Sigma n_{NO_3^{-}}=n_{AgNO_3}+2n_{Cu(NO_3)_2}=0,04+0,03.2=0,1(mol)`

Hỗn hợp kim loại: $\rm \underbrace{\rm \begin{cases}\rm Ag\\ \rm Cu\\ \end{cases}}_{4,4(g)}$ (Phản ứng)

Sau khi cho `Zn` `(0,06`  `mol)` vào dd X

Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn: 

Bảo toàn nguyên tố `Zn:` `n_{Zn(NO_3)_2}=n_{Zn}=0,06(mol)`

`->n_{NO_3^{-}}=2n_{Zn(NO_3)_2}=0,06.2=0,12<0,1=n_{NO_3(bd)}`

`->Zn` dư hh kim loại còn chứa `Zn` dư 

`n_{Zn  du}=0,06-0,05=0,01(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `Ag:` `n_{Ag(\Sigma rắn)}=n_{AgNO_3}=0,04(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `Cu:` `n_{Cu(\Sigma rắn})=n_{Cu(NO_3)_2}=0,03(mol)`

Bảo toàn khối lượng: 

`4,4+5,29=` $\begin{cases} Ag:0,04(mol)\\Cu:0,03(mol)\\Fe:x(mol)\\Zn:0,01(mol) \end{cases}$

`->x=0,05`

`->m=0,05.56=2,8(g)`