Đáp án:

 Bài 1:

PTHH: $Fe_{2}O_{3}$ + 3$H_{2}SO_{4}$ ---> $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ +3 $H_{2}O$

a, Theo đề, có: $n_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{4,8}{160}$ = 0,03 (mol)

Theo PTHH, có: $n_{H_{2}SO_{4}}$ = 3$n_{Fe_{2}O_{3}}$ = 0,03 x 3 = 0,09 (mol)

=> 98% = $\frac{0,09 x 98}{m_{dungdich}}$ x 100 <=> $m_{dungdich}$ = 9 (g)

b, Theo PTHH, có: $n_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$ = $n_{Fe_{2}O_{3}}$ = 0,03 (mol)

$m_{ddspu}$ = 9 + 4,8 = 13,8 (g)

=> $C%_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}} = $\frac{0,03 x 400}{13,8}$ x 100 = 86,96%

Bài 2

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$

          0,4       1,2                0,4            0,6      (mol)

a, Theo đề, có

$n_{H_{2}}$ = $\frac{14,874}{24,79}$ = 0,6 (mol)

Theo PTHH, có: $n_{HCl}$ = 2$n_{H_{2}}$ = 2 x 0,6 = 1,2 (mol)

$C_{M_{H_{2}SO_{4}}}$ = $\frac{1,2}{250 x 10^{-3}}$ = 4,8 (M)

b, Trong X có $AlCl_{3}$ => $C_{M_{AlCl_{3}}}$ = $\frac{0,4}{0,25}$ = 1,6 (M)

Bài 3: 

PTHH: 2Al + 3$H_{2}SO_{4}$ ---> $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ + 3$H_{2}O$

a, Theo đề, có $n_{Al}$ = $\frac{8,1}{27}$ = 0,3 (mol)

$m_{H_{2}SO_{4}}$ = $\frac{300 x 19,6}{100}$ = 58,8 (g) => $n_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,6 (mol)

Xét $\frac{n_{Al}}{2}$ < $\frac{$n_{H_{2}SO_{4}}}{3}$ => Al hết => tính theo Al 

Theo PTHH, có: $n_{H_{2}}$ = $\frac{3}{2}$ $n_{Al}$ = 0,45 (mol)

=> $V_{H_{2}}$ = 0,45 x 24,79 = 11,1555 (lít)

b, $n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ = $\frac{1}{2}$ $n_{Al}$ = 0,15 (mol)

=> $m_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ = 0,15 x 342 = 51,3 (g)

$n_{H_{2}SO_{4}}$ dư = 0,6 - 0,45 = 0,15 (mol) => m = 14,7 (g) 

$m_{ddspu}$ = 300 + 8,1 - 0,45 x 2 = 307,2 (g)

=> $C_{muối}$% = $\frac{51,3}{307,2}$ x 100 = 16,7% 

     $C_{acid dư}$% = $\frac{14,7}{307,2}$ x 100 = 4,79%

Giải thích các bước giải:

`1)`

`a)`

`n_{Fe_2O_3}={4,8}/{160}=0,03(mol)`

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`0,03->0,09->0,03(mol)`

`m_{dd\ H_2SO_4}={0,09.98}/{98\%}=9(g)`

`b)`

`C\%_{Fe_2(SO_4)_3}={0,03.400}/{4,8+9}.100\%=86,96\%`

`2)`

`a)`

`n_{H_2}={14,874}/{24,79}=0,6(mol)`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`0,4←1,2←0,4←0,6(mol)`

`C_{M\ HCl}={1,2}/{0,25}=4,8M`

`b)`

`C_{M\ AlCl_3}={0,4}/{0,25}=1,6M`

`3)`

`a)`

`n_{Al}={8,1}/{27}=0,3(mol)`

`n_{H_2SO_4}={300.19,6\%}/{98}=0,6(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`0,3->0,45->0,15->0,45(mol)`

`V_{H_2}=0,45.24,79=11,1555(L)`

`b)`

`m_{dd\ sau}=8,1+300-0,45.2=307,2(g)`

`C\%_{Al_2(SO_4)_3}={0,15.342}/{307,2}.100\%=16,7\%`

`C\%_{H_2SO_4\ du}={(0,6-0,45).98}/{307,2}.100\%=4,79\%`