Câu 33. Điên từ thích hợp vào chỗ trống:

(1) $\text{Liên  kết hygrogen}$ là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron.

(2) Liên kết hydrogen có bản chất $\text{tĩnh  điện}$ và biểu diễn bằng dấu 3 chấm “...”

(3) Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ $\text{sôi và nhiệt độ nóng chảy}$, tăng sức căng bề mặt, độ tan.

(4) Tương tác van der Waals là một loại $\text{liên kết}$ rất yếu, hình thành do tương tác hút $\text{tĩnh điện}$ giữa các cực trái dấu của phân tử (hay nguyên tử khí hiếm).

(5) Số oxi hóa của một nguyên từ một nguyên tố trong hợp chất là $\text{điện tích hình thức}$ của nguyên tố đó với giả định đây là $\text{hợp chất ion}.$

(6) Số oxi hóa của các nguyên tố trong đơn chất bằng $0.$

(7) Trong phân tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố bằng $0.$

(8) Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố bằng $\text{điện tích của nó.}$

(9) Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của một phản ứng hóa học là $\Delta _r H_{298}^{o}$$\text{là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng}$ được xác định ở điều kiện chuẩn, được kí hiệu là $\Delta _r H_{298}^{o}$. Đơn vị thường dùng là $kJ$ hoặc $kcal.$

(10) Enthapy tạo thành (hay nhiệt tạo thành) của một chất là $\text{biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất }$ đơn chất ở trạng thái bền vững nhất, kí hiệu là $\Delta _r H_{298}^{o}.$ Đơn vị: $kJ/mol$ hoặc $kcal/mol.$