$2.$

a.

`@`$X$

Cấu hình $e:$ $1s^22s^22p^3$

`->`Có $3$ độc thân.

`->` $\begin{cases} Ô:7\\CK:2\\Nhóm:VA \end{cases}$

`@`$Y$

Cấu hình $e:$ $1s^22s^22p^63s^23p^5$

`->`Có $1$ độc thân.

`->` $\begin{cases} Ô:17\\CK:3\\Nhóm:VIIA \end{cases}$

b.

Cả $X$ và $Y$ đều là phi kim do $e$ hóa trị đều lớn hơn $4$ nên có khả năng nhận electron.

$X$ có thể nhận thêm $3e$ để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất.

$Y$ có thể nhận thêm $1e$ để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất.

c.

$X $ và $Y$ cách nhau một chu kỳ nên hiển nhiên tăng một vỏ electron nên $Y$ sẽ có bán kính lớn hơn.

d.

Do $X$ và $Y$ là phi kim và ở góc trái bảng tuần hoàn nên độ âm điện tương đối lớn vì vậy liên kết giữa $X$ và $Y$ với hydrogen là liên kết cộng hóa trị phân cực.

`-`Nguyên tử nitrogen (X) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^3$. Để đạt được cấu hình giống khí hiếm, nguyên tử $X$ cần thêm 3 electron. Nguyên tử hydrogen (H) có cấu hình electron là $1s^1$. Để đạt được cấu hình giống khí hiếm, nguyên tử H cần thêm 1 electron

`-`Nguyên tử hydrogen (H) có cấu hình electron là $1s^1$, $Y$ có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử này đều cần thêm 1 electron. Vì vậy, mỗi nguyên tử H và $Y$ cùng góp 1 electron để tạo nên 1 cặp electron dùng chung cho cả hai nguyên tử. Lên kết giữa H và $Y$ được tạo nên bởi 1 cặp electron dùng chung.

a/ cấu hình electron của X (Z=7): 1s2 2s2 2p3 -> X thuộc ô số 7, chu kỳ 2, nhóm VA
    cấu hình electron của Y (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -> Y thuộc ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA

 b/ X có 5 electron lớp ngoài cùng -> X sẽ nhận thêm 3 electron để đạt cấu hình của khí hiếm Ne (Z=10)
    Y có 7 electron lớp ngoài cùng -> Y sẽ nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình của khí hiếm Ar (Z=18)

b/ Cách 1: theo nhóm từ trái sang phải: bán kính nguyên tử giảm dần
                 theo một chu kỳ từ trên xuống dưới: bán kính tăng dần.
Mà X thuộc nhóm VA chu kỳ 2, Y thuộc nhóm VIIA chu kỳ 3 nên suy ra => bán kính của Y lớn hơn X
Cách 2: ta có X là nguyên tố Nitrogen (N), Y là nguyên tố Chlorine (Cl). Theo vị trí trong bảng tuần hoàn, ta có bán kính của N < Cl. Nên suy ra X < Y.

c/ ta có X là Nitrogen (N), Y là Chlorine (Cl)
N thuộc nhóm VA -> hợp chất với Hidro: NH3 -> liên kết cộng hóa trị phân cực. 
công thức Lewis:  (công thức electron bạn thay dấu - thành 2 dấu chấm cho mình là được nhé)
      H  
       |
H - N:
       |
      H

Cl thuộc nhóm VIIA -> hợp chất với Hidro: HCl -> liên kết cộng hóa trị phân cực.
công thức Lewis:     
H - Cl                               H : Cl:

công thức electron:  (bạn chấm xung quanh Cl 8 electron là được (2 dấu ở trên 2 dấu ở dưới) )
H : Cl: