$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$ (Sửa đề 1 xíu cho số nó đỡ lẻ )

$PTHH : Fe +2HCl \xrightarrow{} FeCl_2 +H_2$ 

a) theo pt 

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)$ 

$m_{Fe}=0,15×56 =8,4(g)$ 

$b) n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3(mol)$ 

Đổi $200ml=0,2(lít)$ 

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M$

Đáp án:Đề có lỗi mình sửa nha bn

Giải thích các bước giải:

a.PTHH:Fe+2HCl->FeCl2 +H2

nH2=3,36/22,4=0,15(mol)

Theo PTHH:nFe=nH2=0,15 mol

=>mFe=0,15.56=8,4g

Vậy khối lượng của Fe là 8,4g

b.Theo PTHH:nHCl=2nFe=0,15.=0,3 mol

Đổi 200ml=0,2l

CM HCl=0,3/0,2=1,5(mol/l)

Vậy nồng độ dung dịch HCl phản ứng là 1,5 mol/l

Chúc bạn học tốt nhớ đánh giá 5 sao nhé!!