Hỗn hợp X gồm Cu Mg Fe3O4 cho 20,8 g hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 l thu được dung dịch Y 3,58 lít khí điều kiện tiêu chuẩn và m gam chất rắn
Hỗn hợp X gồm Cu Mg Fe3O4 cho 20,8 g hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 l thu được dung dịch Y 3,58 lít khí điều kiện tiêu chuẩn và m gam chất rắn không tan Cho X tác dụng với dư dung dịch NaOH thu được kết tủa Z lỏng kết tủa Z rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 19,2 g chất rắn a biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Tính m Tính phần trăm khối lượng các chất trong X
Lời giải 1 :
`n_{H_2} = (3,584)/(22,4) = 0,16(mol)`
`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`
`Fe_3O_4 +4H_2SO_4 -> FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O`
`MgSO_4 + 2NaOH -> Mg(OH)_2 + Na_2SO_4`
`FeSO_4 + 2NaOH -> Fe(OH)_2 + Na_2SO_4`
`Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4`
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
Theo PT: `n_{Mg} = n_{H_2} = 0,16(mol)`
Bảo toàn Mg: `n_{MgO} = n_{Mg} = 0,16(mol)`
`=> n_{Fe_2O_3} = (19,2 - 0,16.40)/(160) = 0,08(mol)`
Bảo toàn Fe: `n_{Fe_3O_4} = 2/3 n_{fe_2O_3} = 4/(75) (mol)`
`\%m_{Mg} = (0,16.24)/(20,8) .100\% = 18,46\%`
`\%m_{Fe_3O_4} = (4/(75).232)/(20,8) .100\% = 59,49\%`
`\%m_{Cu} = 100\% - 18,46\% - 59,49\% = 22,05\%`
Lời giải 2 :
`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`
`Fe_3O_4+4H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+FeSO_4+4H_2O`
`->n_{Mg}=n_{H_2}={3,58}/{22,4}=0,16(mol)`
BTNT Mg: `n_{MgO}=n_{Mg}=0,16(mol)`
`->n_{Fe_2O_3}={19,2-0,16.40}/{160}=0,08(mol)`
BTNT Fe: `3n_{Fe_3O_4}=2n_{Fe_2O_3}`
`->n_{Fe_3O_4}=4/{75}(mol)`
`\%m_{Mg}={0,16.24}/{20,8}.100\%=18,46\%`
`\%m_{Fe_3O_4}={4/{75}.232}/{20,8}.100\%=59,49\%`
`\%m_{Cu}=100-59,49-18,46=22,05\%`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, chúng ta sắp phải bước vào một kỳ thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô. Áp lực từ kỳ vọng của phụ huynh và tương lai lên cấp 3 thật là lớn, nhưng hãy tin vào bản thân và giữ vững sự tự tin!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 9
Câu 1. Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm đựng dung dịch NazSO4 hiện tượng xảy ra là: A. có kết tủa xanh B. có kết tủa trắng C. kết tủa màu nâu đỏ ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK