$Cl(Z=17) :[Ne]3s^23p^5$

$Na(Z=11) :[Ne]3s^1$

$Na^+ +Cl^-\xrightarrow{} NaCl$ 

$\#duaconngoaihanhlang$

$Cấu$ $hình$ $electron:$

`H: 1s^1`

`Na: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1`

`Cl: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5`

Sự hình thành liên kết trong phân tử `HCl`

Nguyên tử `H` góp 1 electron và nguyên tử `Cl` góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử `HCl`. Khi đó nguyên tử `H` có 2 electron và nguyên tử chlorine có 8 electron lớp ngoài cùng, thoả mãn quy tắc octet.

Sự hình thành liên kết trong phân tử `NaCl`

Nguyên tử `Na` có 1 eɪɪlectron lớp ngoài cùng nên nhường 1 electron để tạo thành ion `Na^{+}` còn nguyên tử `Cl` có 7 electron lớp ngoài cùng nên nhận 1 electron để trở thành ion `Cl^{-}`. Các ion `Na^{+}` và `Cl^{-}` sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion trong phân tử `NaCl`.