$1.C$

$(3)$ Không đúng vì môt orbital chỉ chứa $2$ electron.

$(4)$ Không đúng vì một orbital chứa cặp electron ghép đôi sẽ có chiều ngược nhau,

$2.A$

$1s^22s^22p^63s^2$

`->`$CK:3$ và có $2e$ hóa trị nên nhóm $IIA$

$3.B$

Số nguyên tử $4C+3H=7$ nguyên tử.

$\sigma=\text{số nguyên tử - 1}=7-1=6$

Có nối $3(\equiv)$ nên có $2$ liên kết $\pi$

$4.C$

Ký hiệu nguyên tử: $^{A}_{P}X$

`->`$A=27;p=13$

$5.D$

Nguyên tử khối không biến đổi theo chiều điện tích hạt nhân.

$6.A$

Có $IA \to VIIIA$ và $IB \to VIIIB$

Nên có $8$ nhóm $A$ và $8$ nhóm $B$

$7.B$
Nhưng nguyên tố trong cùng phân nhóm thường có tính chất hóa học giống nhau.

$Chlorine$ thuộc phân nhóm halogen nên có tính chất hóa học gần giống $florine.$

$8.C$

$H_2O$ có nhiệt độ sôi $100^oC$ do có liên ekets hygrogen bền.

$H_2S$ thì $S$ có bán kính lớn nên thể tích nguyên tử .

`->`tăng tương tác khuếch tán mạnh.

`->` Liên kết van der waals bền hơn nên nhiệt độ sôi cao hơn.

$CH_4$ chỉ phụ thuộc van der waals thông thường nên nhiệt độ sôi thấp nhất.

$9.D$

Trong hạt nhân có $neutron$ và $proton$ thôi còn electron ở vỏ.

$10.D$

Với đồng vị $^{14}N$ ứng với :

$^{14}N^{16}O^{16}O;$

$^{14}N^{16}O^{17}O;$

$^{14}N^{17}O^{17}O$

Thì $2$ đồng vị $N$ nên có $3 \times 2=6$

$11.D$

$K,L,M,N....$ ứng với $n=1;2;3;4;...$

Thì $2s$ và $2p$ thì $n=2$`->`$L$

$12.D$

`-` Cấu hình electron lớp ngoài cùng là $2p^6$

`->` Cấu hình e ở ngoài cùng của $X$ là : $3s^1$`->` Kim loại.

`->` Cấu hình e ở ngoài cùng của $Y$ là : $2p^4$`->` Phi kim (do e hóa trị 4 ở chu kỳ nhỏ)

`->` Liên kết ion $X_2Y.$

$13.A$

$S$ cao nhất là $+6$ nên hydroxide ứng là $H_2SO_4$ có tính acid.