Ta có: ∑`n_{NO}=\frac{4,48}{22,4}+\frac{1,792}{22,4}=0,2+0,08=0,28(mol)`

$n_{Cu}$ `=\frac{8,32}{64}=0,13(mol)`

Gọi số mol của Fe là x (mol).

Bảo toàn e, ta có:

$Fe^{0}$  → $Fe^{+2}$ + 2e

       x    →    2x

$Cu^{0}$  → $Cu^{+2}$ + 2e

    0,13   →  2.0,13=0,26

$N{+5}$ → $N^{+2}$ - 3e

        0,28 → 3.0,28=0,84

Vì ∑$e_{cho}$ = ∑$e_{nhận}$ 

⇒ `2x+0,26=0,84` ⇒ `x=0,29(mol)` 

Vậy khối lượng của Fe đã cho vào là:

$m_{Fe}$ `=0,29.56=16,24(g)`

`@NhuQuynhQ.T`

$n_{Cu}$ `=\frac{8,32}{64}`=0,13(mol)

`n_{NO}=\frac{4,48}{22,4}+\frac{1,792}{22,4}`=0,28(mol)

$n_{Fe}$ =a (mol)

Sau tất cả phản ứng sẽ về $Fe^{2+}$, $Cu^{2+}$ và $N^{2+}$

Theo định luật bảo toàn e, ta có:

∑$e_{khử}$ = ∑$e_{oxh}$ 

⇒ `2a+0,13×2=0,28×3` ⇒ `a=0,29(mol)` 

⇒ $m_{Fe}$ = 0,29.56=16,24(g)