Câu `1`: C

`- Ca` đứng trước `text[Mg]` trong dãy hoạt động hóa học nên nó tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường.

`Ca+2H_2O->Ca(OH)_2+H_2`

Câu `2`: D

`- Fe` không tan trong dung dịch kiềm.

Câu `3`: C

`-` Phản ứng tạo thành kết tủa có màu nâu đỏ

`FeCl_3+3KOH->Fe(OH)_3 downarrow+3KCl`

Câu `4`: C

Để trong không khí kết tủa chuyển thành nâu đỏ, phân hủy sẽ cho ra `Fe_2O_3` và `H_2O`.

Câu `5`: B

`-` Oxide acid tác dụng với nước tạo thành dd axit, do `SO_3` là oxide acid nên tác dụng được với nước tạo dd axit.

`SO_3+H_2O->H_2SO_4`

Câu `6`: B

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`Ca(OH)_2+H_2SO_4->CaSO_4+2H_2O`

Câu `7`: D

`- Al` tan trong dd kiềm còn `Fe` thì không, lọc dd được `Fe`

Câu `8`: A (lí thuyết)

Câu `9`: D

`SO_2+Ca(OH)_2->CaSO_3+H_2O`

`Na_2CO_3+Ca(OH)_2->CaCO_3+2NaOH`

`CuSO_4+Ca(OH)_2->Cu(OH)_2+CaSO_4`

Câu `10`: B

`-` Tan trong nước và có khí: `Na`

`-` Tan trong kiềm, có khí là `Al`

`-` Không tan là `Fe`

Câu `11`: B

`S+O_2 overset[t^@][->] SO_2`

`n_S=[1.6]/32=0.05(mol)`

`n_[O_2]=n_S=0.05(mol)`

`V_[O_2]=0.05xx24.79=1.2395L`

Câu `12`: C

`-` Kiềm tác dụng được với `CO_2`

`Ca(OH)_2+CO_2->CaCO_3+H_2O`

#BHuy2k9

$1.C$

$Ca+2H_2O \to Ca(OH)_2+H_2$

`->` Kiềm làm quỳ hóa xanh.

$2.D$

$Fe$ là oxide bazo nên không tác dụng với kiềm $NaOH.$

$3.C$

$FeCl_3+3KOH \to Fe(OH)_3+3KCl$

$4.C$

Trong không khí oxy hóa $FeO$ thành  $Fe_2O_3$

$4Fe(OH)_2 +O_2\xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3+4H_2O$

$5.C$

$SO_3+H_2O \to H_2SO_4$

$6.B$

$Fe_2O_3$ và $Ca(OH)_2$ là oxide baz và baz nên tác dụng được với acid $H_2SO_4.$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

$Ca(OH)_2+H_2SO_4 \to CaSO_4+2H_2O$

$7.D$

$Fe$ không tác dụng với kiềm.

$Al$ tác dụng với $H_2O$ dần thành $Al(OH)_3$ rồi tác dụng $NaOH$ rồi tan.

$2Al+6H_2O $`<=>`$2Al(OH)_3+3H_2$

$Al(OH)_3+NaOH$`->`$NaAlO_2+H_2O$

`->` $Al$ tan thì thu $Fe$ có độ tinh khiết cao.

$8.A$

Nguyên tắc luyện thép từ gang là dùng O2 oxi hóa các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép.

$9.$ $A$ và $D$

$2FeCl_3+3Ca(OH)_2  \to 2Fe(OH)_3+3CaCl_2$

$2Al+Ca(OH)_2 +2H_2O\to Ca(AlO_2)_2+3H_2O$

$CuSO_3+Ca(OH)_2 \to Cu(OH)_2+CaSO_3$

$SO_2+Ca(OH)_2 \to CaSO_3+H_2O$

$Na_2CO_3+Ca(OH)_2 \to CaCO_3+2NaOH$

$CuSO_4+Ca(OH)_2 \to Cu(OH)_2+CaSO_4$

$10.D$

`@` $Na$

$Na+H_2O \to NaOH+\dfrac{1}{2}H_2$ `->` Dung dịch trong.

`->` Còn lại hai kim loại không tan.

`@` $Al$

`-` Dùng $NaOH$ thử thì tủa rồi tan.

$2Al+2NaOH+2H_2O \to 2NaAlO_2+3H_2$

`@` $Fe$ tủa nâu đỏ đặc trưng không tan cho dù $pH=14.$

$11.B$

$n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1.6}{32}=0.05(mol)$

$S+O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$

`->`$n_{O_2}=n_{S}=0.05(mol)$

`=>`$V_{O_2}=n \times 24.79=0.05 \times 24.79=1.2395(L)$

$12.C$

$CO_2+Ca(OH)_2 \to CaCO_3↓+H_2O$