Đáp án:

`a=2,5`

Giải thích các bước giải:

`2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2 (1)`

`Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O (2)`

Nhìn vào đồ thị, lúc đầu kết tủa chưa xuất hiện chứng tỏ dd có `HCl` dư, lúc đầu diễn ra phản ứng trung hoà nên kết tủa chưa xuất hiện

`HCl + NaOH \to NaCl + H_2O (3)`

`AlCl_3 + 3NaOH \to 3NaCl + Al(OH)_3 (4)`

`Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O (5)`

$n_{NaOH.pư.trung.hoà}=0,1 mol$

Theo `(3): n_{HCl.dư}=n_{NaOH}=0,1 mol`

Xét khoảng từ `100 -> 250`, chỉ xảy ra `(4)`

`n_{NaOH}=0,25-0,1=0,15 mol`

Theo `(4): n_{Al(OH)_3}=1/3. n_{NaOH}=1/3. 0,15=0,05 mol`

=> Lượng kết tủa ở đường nét đứt là `0,05 mol`

Xét thời điểm 450, kết tủa đạt cực đại rồi giảm dần nên lúc này đã xảy ra (4) và đang diễn ra (5)

Đặt số mol `AlCl_3` ban đầu là b mol

Theo $(4): n_{Al(OH)_3.cực.đại}=n_{AlCl_3}=b mol$

Tại 450, kết tủa chỉ còn 0,05 mol

`=> n_{Al(OH)_3.pư(5)}=(b-0,05)mol`

Theo `(4)(5): n_{NaOH}=3.n_{AlCl_3}+n_{Al(OH)_3pư(5)}=0,45-0,1`

`=> 3b+b-0,05=0,35`

`=> b=0,1`

Lại có: Theo `(1)(2): n_{HCl.pư}=3.n_{AlCl_3}=3.0,1=0,4 mol`

`=> n_{HCl.bđ}=0,4+0,1=0,5 mol`

`=> a={0,5}/{0,2}=2,5`