Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{N_2}=0,021(moo);n_{N_2O}=0,014(mol)$

 Giả sử phần 2 chỉ có $Mg(OH)_2$
$\rightarrow n_{Mg(OH)_2}=2.\dfrac{4,06}{58}=0,14(mol)$

$\rightarrow m_R=21,56-0,14.24=18,2g$

Đặt $n_{NH_4^+}=a;n_{NO_3^-}=b(mol)$

$\rightarrow 18a+62b=39,41.2-21,56=57,26$

do cả 2 KL có giá trị ko đổi nên áp đụng bảo toàn electron và bảo toàn điện tích

$b-a=8a+0,021.10+0,014.8$

$\rightarrow -9a+b=0,322$

$\Rightarrow a=0,06475;b=0,90475$

Bảo toàn nguyên tố N:

$n_{HNO_3}=0,06475+0,90475+2,0,035=1,0395(mol)$
$\rightarrow C_M=\dfrac{1,0395}{0,75}=1,386M$
Goij n ; a lần lượt là hoá trị và số mol của R

$\rightarrow 0,14.2+na=0,90475-0,06475$

$\rightarrow na=0,56$

Mặt khác $M_R.a=18,2$

$\rightarrow M_R=32,5n$

$n=2\rightarrow M_R=65(g/mol)$

$\rightarrow R$ là $Zn$

Đáp án:

 $Zn$, $V = 1,386L$

Giải thích các bước giải:

 Tự giải tìm được $n_{N_2} = 0,021 (mol), n_{N_2O} = 0,014(mol)$

Xét TN1:

Giả sử dung dịch $Z$ chỉ chứa muối của $X$

⇒ $m_{NO_3^-} = m_{muối} -m_X  = 39,41.2 - 21,56 = 57,26(g)$

⇒ $n_{NO_3^-} = 0,9235 (mol)$

Bảo toàn e 

$2n_{Mg} + nn_{R} = 10n_{N_2} + 8n_{N_2O} = 0,322 (mol) < n_{NO_3^-} = 0,09235 (mol)$

⇒ Vậy trong Z có $NH_4^+$

Ta có $24n_{Mg} + R.n_R = 21,56$

Bảo toàn e $2n_{Mg} + n.n_R = 10n_{N_2} + 8n_{N_2O} + 8n_{NH_4NO_3}$ 

$148n_{MgNO_3} + (62n+R)n_{R(NO_3)_n} + 80n_{NH_4NO_3} = 39,41.2$

Xét phần II.

Thấy $2m_{kt} < m_{kl}$ ⇒ $R(OH)_n$ có phản ứng với $KOH$

Ta có hpt:

$\begin{cases} 24n_{Mg} + R.n_R = 21,56\\2n_{Mg} + n.n_R - 8n_{NH_4NO_3} = 10n_{N_2} + 8n_{N_2O} = 0,322 \\148n_{MgNO_3} + R.n_{R} + 62n.n_R + 80n_{NH_4NO_3} = 39,41.2\\58n_{Mg(OH)_2} = 4,06.2 \end{cases} \Longleftrightarrow$ $\begin{cases} n_{Mg} = 0,14\\R.n_R = 18,2\\n.n_R = 0,56\\n_{NH_4NO_3} = 0,06475 \end{cases}$

Có $\frac{R}{n} = \frac{65}{2}$ ⇒ Với $n = 2$ thì $R = 65 (Zn)$

$n_{HNO_3} = 1,0395 (mol)$

=> $V = 1,386L$