`#vcbn`

`---`

`n_{AgNO_3} = 0,4 . 0,2 = 0,08` `mol`

`=> n_{NO_3} = n_{AgNO_3} = 0,08` `mol`

PTHH : `Cu + 2AgNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2Ag (1)`

            `Zn + Cu(NO_3)_2 -> Zn(NO_3)_2 + Cu (2)`

Có thể có pt : `Zn + 2AgNO_3 -> Zn(NO_3)_2 + 2Ag (3)`

`n_{Zn} = (5,85)/(65) = 0,09` `mol`

BT Zn : `n_{Zn(NO_3)_2} = n_{Zn} = 0,09` `mol`

BT `NO_3` : `n_{NO_3} = 2n_{Zn(NO_3)_2} = 0,18` `mol`

Nhận xét : `0,18 > 0,08`

`=>` `Zn` dư

`=> n_{NO_3(Zn(NO_3)_2)} = 0,08` `mol`

`=> n_{Zn(NO_3)_2} = 0,08 : 2 = 0,04` `mol`

`=> m_{Zn(NO_3)_2} = 0,04 . 189 = 7,56` `g`

BTKL cho pt `(2),(3)` có : 

`m_Y + m_{Zn} = m_{Zn(NO_3)_2} + m_Z`

`=> m_Y = 7,56 + 10,53 - 5,85 = 12,24` `g`

BTKL cho pt `(1)` có : 

`m_{Cu} + m_{AgNO_3} = m_X + m_Y`

`=> m_{Cu} = m = 7,76 + 12,24 - 5,85 = 6,4` `g`

`---`

PT ion cho câu hỏi : `2Ag^+ + Zn -> Zn^{2+} + 2Ag`

Oxi hóa - khử : 

`Ag^+ + 1e -> Ag^0` `=>` Khử `Ag^+` thành `Ag` nên `Ag^+` nhận e

`Zn^0 -> Zn^{2+} + 2e` `=>` Oxi hóa `Zn` thành `Zn^{2+}` nên `Zn` nhường e