$5.$

Cho hóa trị của $M$ là $n.$

$2M+nH_2SO_4 \to M_2(SO_4)_n+nH_2↑$

$0.02$                     `->`                        $\dfrac{0.02n}{2}=0.01n$

Mà $n_{H_2}=0.02(mol)$

`->`$0.01n=0.02$

`=>`$n=2$

Gọi lượng đem phản ứng là $1(mol)$

`->`$m_M=M_M(gam)$

$M+CuSO_4 \to MSO_4+Cu$

$1$     `->`    $1$     `->`    $1$    `->`     $1$

`->`$m_{rắn}=m_{Cu}=64(gam)$

Mà $\dfrac{m_{rắn}}{m_M}=1.143$ hay $\dfrac{64}{M_M}=1.143$

`=>`$M_M=56(g/mol)$

`=>`$M$ là $Iron(Fe)$

$PTHH : 2M +xH_2SO_4 \xrightarrow{} M_2(SO_4)_x +xH_2$

ta có $n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)$ 

$n_{M} =\dfrac{0,04}{x} $ 

mà ta lại có $n_M =0,02 $ 

suy ra $x=2⇒M$có hóa trị $II$ 

Giả sử có $1(mol)$ kim loại $M$ 

$PTHH : M+CuSO_4 \xrightarrow{} MSO_4 +Cu$

$n_{Cu}=n_{M}=1(mol)$ 

$m_{Cu}=64(g)$ 

Ta lại có $\dfrac{m_{Cu}}{m_{m_M}}=1,143$ 

$⇔\dfrac{64}{1×M_M}=1,143$ 

$⇔M_M≈56(g/mol)$ 

suy  kim loại cần timg là $Fe$ (sắt )