`@`$N_2$ trung hòa.

$N_2$ là đơn chất nên số oxy mặc định là $0.$

`@`$NO_3^-$ điện tích âm.

$NO_3^-,$ trong phần lớn hợp chất $O$ mang số oxy hóa là $-2.$

`->`$\text{ Số oxy hóa của N} \times 3 \times (-2)=-1$

`=>`$\text{ Số oxy hóa của N} =5$

`@` $NH_4^+$ điện tích dương.

$NH_4^+,$ trong hợp chất gần như luôn có số oxy hóa là $+1.$

`->`$\text{ Số oxy hóa của N} \times 4 \times (+1)=+1$

`=>`$\text{ Số oxy hóa của N} =-3$

`@`$NO_2$ trung hòa.

$NO_2,$ trong phần lớn hợp chất $O$ mang số oxy hóa là $-2.$

`->`$\text{ Số oxy hóa của N} \times 2 \times (-2)=0$

`=>`$\text{ Số oxy hóa của N} =4$

`N_2` là đơn chất nên số oxh N là 0

`NO_3^-` đặt số oxh N là x

`->x+3(-2)=-1`

`->x=5`

`->NO_3^{-}` có số oxh N là +5

`NH_4^+` đặt số oxh N là y

`->y+4.1=1`

`->y=-3`

`->NH_4^{+}` có số oxh N là -3

`NO_2^-` đặt số oxh N là x

`->x+2(-2)=-1`

`->x=3`

`->NO_2^{-}` có số oxh N là +3