$\Delta _r H^o_{298}=2\Delta _f H^o_{298}(CO_2)-2\Delta _f H^o_{298}(CO)-\Delta _f H^o_{298}(O_2)$

$=2 \times (-393.51)- 2 \times (-110.53)-0$

$=-565.96(kJ/mol)$

`->`Cứ $2(mol)$ $CO$ chuyển hóa thì tỏa $565.96(kJ)$ nhiệt lượng

Mà $n_{CO}=\dfrac{56}{28}=2(mol)$

$1)$ Chọn $A$

$2)$ Chọn $A$

$A.$ Đúng $\Delta n_g=-1(mol)$`->`$\Delta S^o_{298}<0$  và $\Delta _r H^o_{298}<0$ nên xảy ra ở điều kiện thường.

$B.$ Không đúng. Như đã tính ở trên $\Delta _r H^o_{298}$ nhận giá trị âm.

$C.$ Không đúng nếu có $28(gam)$ $CO$ thì lượng nhiệt giải phóng còn $\dfrac{565.96}{2}=282.98(kJ)$

$D.$ Không đúng. Vì chỉ cần nhiệt độ thấp đã phản ứng.

`1)`

`\Delta_r H_{298}^0=2.(-393,51)-0-2.(-110,53)=-565,96(kJ)`

`n_{CO}={56}/{28}=2(mol)`

`->Q_{tỏa}=565,96(kJ)`

Chọn A.

`2)`

A đúng do phản ứng tỏa nhiệt

B sai

C sai

`n_{CO}={28}/{28}=1(mol)`

`->Q_{tỏa}={595,96}/2=297,98(kJ)`

D sai, phản ứng thu nhiệt mới cần cung cấp nhiệt