Đáp án:

a,

Tương tác liên phân tử chủ yếu các phân tử $NH_3$ là liên kết hydrogen, tương tác lưỡng cực - lưỡng cực (lực van der Waals có năng lượng rất nhỏ). Tương tác liên phân tử chủ yếu giữa các phân tử $NF_3, NCl_3$ là tương tác lưỡng cực - lưỡng cực, lực van der Waals. Với $NF_3$, tổng tương tác liên phân tử có năng lượng thấp hơn $NH_3$ nên nhiệt độ sôi của $NF_3$ thấp hơn $NH_3$. Với $NCl_3$, tuy không có liên kết hydrogen nhưng tổng tương tác liên phân tử có năng lượng cao hơn $NH_3$, hơn nữa khối lượng phân tử $NCl_3$ tương đối lớn còn $NH_3$ là một phân tử nhỏ nên nhiệt độ sôi của $NH_3$ nhỏ hơn $NCl_3$.

b,

Hiệu độ âm điện của $N$ với $H$ lớn, hiệu độ âm điện của $P$ với $H$ nhỏ nên trong $NH_3$, ba cặp electron chung bị hút gần hơn về phía nguyên tử trung tâm, làm giảm khoảng cách giữa các cặp electron liên kết nên lực đẩy giữa ba cặp electron tăng lên, từ đó tăng góc liên kết của $NH_3$ hơn so với $PH_3$.

Trong hợp chất $PF_3$, orbital mang cặp electron chưa liên kết của $F$ có thể xen phủ một phần với orbital $3d$ trống của $P$ nên liên kết $P-F$ ngắn lại (mang đặc tính trung gian của liên kết đơn và liên kết đôi), các cặp electron chung bị hút gần hơn về phía nguyên tử trung tâm, làm giảm khoảng cách giữa các cặp electron liên kết nên lực đẩy giữa ba cặp electron tăng lên, từ đó làm tăng góc liên kết của $PF_3$ so với $PH_3$.