Xét quá trình đốt cháy C2H2 + 2Cl2 C2H2Cl4 Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứngBảng 13.1. Enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất ΔΗ A,H (kJ/mol) (kJ

Câu hỏi :

Xét quá trình đốt cháy C2H2 + 2Cl2 C2H2Cl4 Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

Xét quá trình đốt cháy C2H2 + 2Cl2 C2H2Cl4 Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứngBảng 13.1. Enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất ΔΗ A,H (kJ/mol) (kJ

Lời giải 1 :

`C_2H_2+2Cl_2->C_2H_2Cl_4`

`\Delta_r H_{298}^0=\Delta_f H_{298}^0(C_2H_2Cl_4)-2\Delta_f H_{298}^0(Cl_2)-\Delta_f H_{298}^0(C_2H_2)`

`=155,6-2.0-227`

`=-71,4(kJ)`

Lời giải 2 :

Cần tra thêm giá trị nhiệt tạo thành của $C_2H_2Cl_4$ là $+155.6(kJ/mol)$

$C_2H_2(g)+2Cl_2(g) \to C_2H_2Cl_4(g)$

$\Delta _r H^o_{298}$

$=\Delta _f H^o_{298}(C_2H_2Cl_4(g))-\Delta _f H^o_{298}(C_2H_2(g))-2\Delta _f H^o_{298}(Cl_2(g))$

$=155.6-227.00-2 \times 0$

$=-71.4(kJ/mol)$

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 10

Lớp 10 - Năm đầu tiên ở cấp trung học phổ thông, chúng ta sẽ có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi khác nhau. Ngôi trường mới, xa nhà hơn, mở ra một thế giới mới với nhiều điều thú vị. Hãy mở lòng đón nhận và tận hưởng những trải nghiệm mới!

Nguồn :

sưu tập

Xét quá trình đốt cháy C2H2 + 2Cl2 C2H2Cl4 Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứngBảng 13.1. Enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất ΔΗ A,H (kJ/mol) (kJ

Xét quá trình đốt cháy C2H2 + 2Cl2 C2H2Cl4 Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng