Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`a)`

`-` NaCl dạng rắn, tinh khiết `:` Để nâng hiệu quả điều chế khí `HCl` vì khí `HCl` tan tốt trong dung dịch `NaCl` và đồng thời nếu `NaCl` không tinh khiết thì sẽ có các tạp chất ảnh hưởng đến quá trình điều chế

`-` `H_2SO_4` đặc, nóng `:` Thúc đẩy phản ứng xảy ra và hút nước `( H_2SO_4` đặc có tính háu nước `)` tránh `HCl` tan trong nước

`b)`

`-` Cho dung dịch `HCl` tác dụng với dung dịch thuốc tím `( KMnO_4 ) :`

$\rm 2KMnO_4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2↑ + 8H_2O$

`-` Cho dung dịch `HCl` tác dụng với bazơ `( Fe(OH)_2 , NaOH , Ba(OH)_2 , Al(OH)_3 , . . . ) :`

$\rm Fe(OH)_2 + 2HCl → FeCl_2 + 2H_2O$

$\rm Ba(OH)_2 + 2HCl → BaCl_2 + 2H_2O$
`-` Cho dung dịch `HCl` tác dụng với kim loại trước `Cu ( Na , Ba , Fe , Al , Pb , . . . ) :`

$\rm 2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2↑$

$\rm Na + HCl → NaCl + \dfrac{1}2H_2$

`-` Cho dung dịch `HCl` tác dụng với oxit bazơ `( Na_2O , BaO , Fe_2O_3 , CuO , . ..  ): `

$\rm Na_2O + 2HCl → 2NaCl + 2H_2O$

$\rm Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O$

`c)`

`X` có thể điện phân tạo đồng thời hai khí `H_2 , Cl_2`

`-> X` là `NaCl`

$\rm NaCl + H_2O \xrightarrow[màng ngăn]{đpdd} NaOH + \dfrac{1}2Cl_2↑ + \dfrac{1}2H_2↑$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`NaCl` phải tinh khiết để tránh các tạp chất làm ảnh hưởng đến quá trình điều chế , nâng cao hiệu quả điều chế khí `HCl `

`H_2SO_4` đặc nóng làm cho quá trình điều chế nhanh hơn , và vì `H_2SO_4` có tính háu nước nên cần dùng `H_2SO_4` đặc nóng tránh `HCl` tan trong nước

`b)` 

`+` Cho tác dụng bazo : 

`HCl + NaOH -> NaCl + H_2O `

`+` Tác dụng oxit bazo , lưỡng tính

`5HCl + Al_2O_3 -> 2AlCl_3 + 3H_2O `

`+` Tác dụng thuốc tím : 

`2KMnO_4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O `

`+` Tác dụng kim loại đứng trước `[H]` 

`2HCl + Fe -> FeCl_2 + H_2 `

`c)` 

`X : NaCl` 

`2NaCl + 2H_2O `$\xrightarrow{dpddcmn}$ `2NaOH + H_2 + Cl_2 `