Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Phản ứng đốt cháy etilen (C2H4) có thể được biểu diễn như sau:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Từ phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol etilen cần 3 mol oxi để đốt cháy hoàn toàn.

a) Với 4,48 lít etilen, ta có:

4,48 lít etilen = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Vậy, số mol oxi cần thiết là 0,2 mol * 3 = 0,6 mol

Chuyển mol oxi sang lít, ta có: 0,6 mol * 22,4 l/mol = 13,44 lít oxi

b) Nếu không khí chỉ chứa 20% thể tích oxi, thì để cung cấp đủ 13,44 lít oxi, ta cần:

13,44 lít / 20% = 67,2 lít không khí

Vậy, để đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí etilen, ta cần 13,44 lít oxi

`a)`

`n_{C_2H_4}={4,48}/{22,4}=0,2(mol)`

`C_2H_4+3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_2+2H_2O`

`0,2->0,6->0,4->0,4(mol)`

`V_{O_2}=0,6.22,4=13,44(L)`

`b)`

`V_{kk}={13,44}/{20\%}=67,2(L)`