bài 4 phần 2

$n_{SO_{2}}$=0,1 mol

$n_{H_{2}}$=2 mol

$n_{O_{2}}$=1,05 mol

2$H_{2}$+ $O_{2}$ $-t^{o}->$ $2H_{2}O$

   2 ->                                               2 mol

2$SO_{2}$+ $O_{2}$ $-t^{o}/V_{2}O_{5}->$ $2SO_{3}$

  0,1 ->              0,05                                                 0,1 mol

$SO_{3}$+ $H_{2}O$ $->$ $H_{2}SO_{4}$ ( $SO_{3}$ hết , $H_{2}O$  dư)

   0,1 ->         0,1                      0,1

=> $n_{H_{2}O ban đầu}$=2 mol

$n_{SO_{3}}$=0,1 mol=> $n_{H_{2}SO_{4}}$=0,1 mol=> $m_{H_{2}SO_{4}}$=9,8 g

=> $n_{H_{2}O còn lại}$= $n_{H_{2}O ban đầu}$-$n_{H_{2}O phản ứng}$=2-0,1=1,9 (mol)

=>  $m_{H_{2}O còn lại}$=34,2 g

=>C%= $\frac{m_{H_{2}SO_{4}}}{m_{H_{2}SO_{4}}+ m_{H_{2}O còn lại}}$ .100%=22,27%