`a)`

`\Delta H = -110,5 - 241,8 + 393,5 = 41,2 (kJ//mol) = 41200(J//mol)`

`\Delta S = 197,9 + 188,7 - 131 - 213,6 = 42 (J//mol.K)`

`\Delta G = \Delta H - T. \Delta S = 41200 - 298.42= 28684 (J//mol) > 0`

`=>` Phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận

`b)`

`\Delta G = \Delta H - T. \Delta S = 41200 - 42.1273 = -12266(J//mol) <0`

`=>` Pư tự xảy ra theo chiều thuận

`c)`

Để phản ứng xảy ra

`=> \Delta G = \Delta H - T. \Delta S < 0`

`=> 41200 - 42T < 0`

`<=> T > 981K`

Vậy `T > 981K` thì phản ứng bắt đầu xảy ra theo chiều thuận

$2)$

$a.$

$\Delta _r H^o_{298}=\Delta _f H^o_{298}(CO)+\Delta _f H^o_{298}(H_2O)-\Delta _f H^o_{298}(CO_2)-\Delta _f H^o_{298}(H_2)$

$=(-241.8)+(-110.5)-(-393.5)-0$

$=41.2(kJ/mol)$

$\Delta  S^o_{298}=  S^o_{298}(CO)+ S^o_{298}(H_2O)- S^o_{298}(CO_2)- S^o_{298}(H_2)$

$=188.7+197.9-213.6-131.0$

$=42(J/molK)$

`@`$\Delta  G^o_{298}=\Delta _r H^o_{298}-T\Delta  S^o_{298}$

$=41.2 -298 \times 42 \times 10^{-3}$

$=28.684(kJ/mol)>0$

`=>` Phản ứng không tự phát theo chiều thuận ở nhiệt độ $25^oC.$

$b.$

`@`$\Delta  G^o_{1273}=\Delta _r H^o_{298}-T\Delta  S^o_{298}$

$=41.2 -1273 \times 42 \times 10^{-3}$

$=-12.266(kJ/mol)<0$

`=>` Phản ứng tự phát theo chiều thuận ở nhiệt độ $1000^oC.$

$\texttt{Nhận xét:}$ Càng tăng nhiệt độ thì phản ứng càng dễ xảy ra theo chiều thuận phù hợp với $\Delta _r H^o_{298}>0$ là phản ứng thu nhiệt-vốn là ưu đãi chiều thuận khi tăng nhiệt độ của hệ.

$c.$

Phản ứng tự phát khi:

`@`$\Delta  G^o_{1273} \leq 0$

`->`$\Delta _r H^o_{298}-T\Delta  S^o_{298} \leq 0$

`->`$41.2 \times 10^3-T \times 42 \leq 0$

`=>`$T \geq \dfrac{20600}{21}=980.95K$

Vậy khi $T=980.95K$ hay $707.95^oC$ thì phản ứng bắt đầu tự phát theo chiều thuận.