Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a,

$m_{CuO}$ =48.$\frac{1}{4}$ =12g

$n_{CuO}$ =$\frac{12}{80 }$ =0,15mol

$m_{Fe2O3}$ =48-12=36g

$n_{Fe2O3}$ =$\frac{36}{160}$ =0,225mol

         CuO + Co→ Cu + CO2

mol:    0,15  0,15  0,15   0,15

         Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

mol:    0,225     0,675    0,45     0,675

$m_{Cu}$ =0,15.64=9,6g

$m_{Fe}$ =0,45.56=25,2g

∑$V_{CO}$ =(0,15+0,675).24.79=20,45175 lít

⇒V=20,45175

Trong chất rắn Y :

%$m_{Cu}$ =$\frac{9,6}{34,8}$ . 100%=27,59%

%$m_{Fe}$=$\frac{25,2}{34,8}$ . 100%=72,41%

b,

∑$n_{CO2}$ =0,15+0,675=0,825mol

        CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

mol:  0,825                      0,825

$m_{CaCO3}$ =0,825 . 100=82,5g

Đáp án:

$\rm a)\\n_{CuO}=\dfrac{48×1}{4×80}=0,15\ (mol)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48×3}{4×160}=0,225\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm CuO+CO\xrightarrow{t^°}Cu+CO_2\\Fe_2O_3+3CO\xrightarrow{t^°}2Fe+3CO_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{CO}=n_{CO_2}=n_{CuO}+3n_{Fe_2O_3}=0,825\ (mol)\\n_{Cu}=n_{CuO}=0,15\ (mol)\\n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,45\ (mol)$

$\rm\to V_{CO}=0,825×22,4=18,48\ (L)\\\to\%m_{Cu}=\dfrac{0,15×64}{0,15×64+0,45×56}=×100\%=27,6\%\\\to\%m_{Fe}=100-27,6=72,4\%\\b)$

Phương trình phản ứng:

$\rm CO_2+Ca (OH)_2\to CaCO_3+H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,852\ (mol)$

$\rm\to m_{CaCO_3}=0,825×100=82,5\ (g)$