$12.$

Chất khử : $Fe_3O_4$

Chất oxy hóa : $HNO_3$

Quá trình oxy hóa:

$\text{ x 3 |}$$3\mathop{Fe}\limits^{+\dfrac{8}{3}} \to \mathop{3Fe}\limits^{+3}+1e$

Quá trình khử:

$\text{ x 1 |}$$\mathop{N}\limits^{+5} +3e\to \mathop{N}\limits^{+2}$

`=>`$3Fe_3O_4+28HNO_3 \to 9Fe(NO_3)_3+NO↑+14H_2O$

$13.$

$(a)$

`@` Thí nghiệm trước.

$n_{NO_2}=\dfrac{3.9664}{24.79}=0.16(mol)$

Bảo toàn $e:$

$n_e=n_{NO_2}=0.16(mol)$

`@` Thí nghiệm sau.

$n_{Cl_2}+n_{O_2}=\dfrac{1.4874}{24.79}=0.06(mol)$ $(1)$ 

Tiếp tục bảo toàn $e:$

$2n_{Cl_2}+4n_{O_2}=n_e=0.16(mol)$ $(2)$ 

Từ $(1),(2)$ suy ra: $n_{Cl_2}=0.04(mol);n_{O_2}=0.02(mol)$

Bảo toàn khối lượng:
$m_{kim \,\, loại}+m_{O_2}+m_{Cl_2}=m_{oxide}+m_{muối}$

`<=>`$m+0.02 \times 32+0.04 \times 71=5.63$

`=>`$m=2.15(gam)$

$(b)$

$\%V_{Cl_2}=\dfrac{0.04}{0.06} \times 100\%=66.67\%$

Đáp án + Giải thích các bước giải: