Đáp án:

V = 20 ml

Giải thích các bước giải:

$n_{OH^-}$ = $n_{NaOH}$ + 2$n_{Ba(OH)_2}$ = 0.001 + 2.0,0015 = 0,004 mol

Trung hòa toàn bộ dung dịch:

=> $n_{OH^-}$ = $n_{H^+}$ = 0,004 mol

Ta có: $n_{H^+}$ = 0,1.V + 2.0,05.V = 0,004 mol 

=> V = 0,02 lít = 20 ml

Chọn D

$\rm n_{OH^-}=0,001+2.0,0015=0,004(mol)$ 

Phương trình ion 

$\rm H^++OH^- \to H_2O$ 

Theo phương trình 

$\rm n_{H^+}=n_{OH^-}=0,004(mol)$ 

Gọi $\rm x(l)$ là thể tích acid 

`->` $\rm 0,1x+2,.0,05x=0,004$ 

`<=>` $\rm x=0,02(l)=20(ml)$