Cần tìm $2$ hydrocacbon phản ứng với $brom$`->`$3$ khí còn lại là alkane.

$n_{Br_2}=0.075(mol)$

$n_{CO_2}=0.35(mol)$

$n_{H_2O}=0.525(mol)$

`=>`$n_{alkane}=0.525-0.35=0.175(mol)$

`@`Thí nghiệm đốt $X$ dùng Ba(OH)_2$ dư.

`->`$n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=\dfrac{108.35}{197}=0.55(mol)$

$m_{giảm}=m_{BaCO_3}-m_{CO_2}-m_{H_2O}$

`=>`$n_{H_2O}=\dfrac{108.35-71.1-44 \times 0.55}{18}=0.725(mol)$

Vì vậy, khi chỉ đốt hai khí hydrocacbon cần tìm sẽ thu được:

$n_{CO_2}=0.55-0.35=0.2(mol)$

$n_{H_2O}=0.725-0.525=0.2(mol)$Hai hydrocacbon cần tìm là alkene.

`=>`$n_{2 \,\, khí \,\, đó}=n_{Br_2}=0.075(mol)$

Biết tỉ lệ mol là $1:2$

`->`$n_{\text{hydrocacbon cần tìm 1}}=0.025(mol);n_{\text{hydrocacbon cần tìm 2}}=0.05(mol)$

Tất cả đều ở dạng khí ở điều kiện thường nên $C<5$

Gọi hai công thức của hai khí cần tìm là : $C_nH_{2n};C_mH_{2m}$

Bảo toàn nguyên tố $C:$

$0.025n+0.05m=0.2$  với $n\geq 2;m\geq 2$ và $n,m \in \mathbb{Z}$

Có $2$ cặp nghiệm nguyên thỏa là $:$ $n=2;m=3$ và $n=4;m=2$

`@` Nếu là $n=2;m=3$ thì $C_2H_{4}$ và $C_3H_{6}$

`@` Nếu là $n=4;m=2$ thì $C_4H_{8}$ và $C_2H_{4}$