`\color{#E54646}{\text{Câu 1:}}`

`\text{Ta có:}` `n_(Zn) = (0,65)/65 = 0,01` `(mol)`

`\text{Ta có:}` `n_(HCl) = (7,3)/(36,5) = 0,2` `(mol)`

          `Zn`  `+` `2HCl -> ZnCl_2 + H_2 uparrow`

`mol`  `0,01` `->` `0,02`        `->`         `0,01`

`\color{#EE7C6B}{\text{1)}}` `\text{Ta có tỉ lệ:}` `(0,01)/1 < (0,2)/2` `=>` `Zn` `\text{hết,}` `HCl` `\text{dư}`

     `\text{Ta có:}` `n_(HCl du) = 0,2 - 0,02 = 0,18` `(mol)`

         `=>` `m_(HCl du) = 0,18 * 36,5 = 6,57` `(g)`

`\color{#EE7C6B}{\text{2)}}` `V_(H_2) = 0,01 * 24,79 = 0,2479` `(l)`

`\color{#E54646}{\text{Câu 2:}}`

    `-` `\text{Hiện tượng:}` bột `CuO` màu đen tan dần, tạo thành dung dịch có màu xanh lam

    `-` `\text{Giải thích:}` `CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O`

                                                           `\text{(xanh lam)}`

`\color{#680000}{#TES}`

Câu `1` : 

`1)`

`n_{Zn}=(0,65)/(65)=0,01(mol)`

`n_{HCl}=(7,3)/(36,5)=0,2(mol)`

PTHH : `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

Nhận xét : `(n_{Zn})/(1)<(n_{HCl})/(2)`

`=>HCl` dư và `Zn` hết

Theo phương trình : 

`n_{HCl}=2n_{Zn}=0,02(mol)`

`=>m_{HCl}=0,02.36,5=0,73(g)`

`=>m_{HCl(dư)}=7,3-0,73=6,57(g)`

`2)`

Theo phương trình : 

`n_{H_2}=n_{Zn}=0,01(mol)`

`=>V_{H_2}=0,01.24,79=0,2479(l)`

Câu `2` : 

Hiện tượng : Chất rắn màu đen tan dần, dung dịch tạo thành có màu xanh

PTHH : `CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`