Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$\mathop{Fe}\limits^{+3}(\mathop{S}\limits^{+6}\mathop{O_4}\limits^{-2})_3 $

Số oxi hoá của : `Fe ` trong hợp chất là ` + 3 `

Số oxi hoá của `S` trong hợp chất là ` +6` 

Số oxi hoá của `O` trong hợp chất là ` -2 `

Số oxi hóa của O trong `Fe_2(SO_4)_3` là `-2`. Số oxi hóa của S trong `Fe_2(SO_4)_3` là  $+6$. Số oxi hóa của Fe trong `Fe_2(SO_4)_3` là `+3`.

`-`Nguyên tố:`O;S;Fe`

`-`Số oxy hóa (Trung bình):`-2;+6;+3`

`-`Nguyên tử:`-2(×12);+6(×3);+3(×2)`

`-`Độ âm điện:`3.4;2.6;1.8`

`---`

`@zil`