$n_X=0.3(mol)$

$n_{CO_2}=0.5(mol)$

$n_{H_2O}=0.7(mol)$

Hỗn hợp alkane và alkene.

Khi đốt cháy thì $alkene$ làm cho $n_{H_2O}=n_{CO_2}$

Còn $alkane$ thì làm cho $n_{H_2O}>n_{CO_2}$

`->`$n_{alkane}=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0.7-0.5=0.2(mol)$

$n_{C_2H_4+C_3H_6}=0.3-0.2=0.1(mol)$

`=>`$V_{C_2H_4+C_3H_6}=0.1 \times 24.79=2.479(L)$

`n_{hh} = `(7,437)/(24,79) = 0,3(mol)`

`n_{CO_2} = (12,395)/(24,79) = 0,5(mol)`

`n_{H_2O} = (12,6)/(18) = 0,7(mol)`

Vì hỗn hợp gồm `CH_4,C_2H_6,C_3H_8` là alkane và `C_2H_4,C_3H_6` là alkene

`=> n_{CH_4,C_2H_6,C_3H_8} = n_{H_2O} - n_{CO_2} = 0,2(mol)`

`=> n_{C_2H_4,C_3H_6} = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)`

`=> V_{C_2H_4,C_3H_6} = 0,1.24,79 = 2,479(l)`