Đáp án:

`C` 

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2}=0,0475(mol);n_{NO}=0,04(mol)`

X hóa trị n.

Thí nghiệm 1:

`Fe^0->Fe^{+2}+2e`

`X^0->X^{+n}+n e`

`2H^{+}+2e->H_2^0`

Bảo toàn e: `2n_{Fe}+n.n_X=2n_{H_2}=0,095(1)`

Thí nghiệm 2:

`Fe^0->Fe^{+2}+3e`

`X^0->X^{+n}+n e`

`N^{+5}+3e->N^{+2}`

Bảo toàn e: `3n_{Fe}+n.n_X=3n_{NO}=0,12(2)`

`(1)(2)->n_{Fe}=0,025(mol);n.n_X=0,045(mol)`

`->n_X={0,045}/n(mol)`

`m_X=1,805-0,025.56=0,405(g)`

`->M_X={0,405}/{{0,045}/n}=9n`

Chọn `n=3;M_X=27(g//mol)`

`->X:\ Al`

Đáp án: $C$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=0.0475(mo)$

`->`$n_e=2n_{H_2}=0.095(mol)$

$n_{NO}=0.04(mol)$

`->`$n_{e,max}=3n_{NO}=0.12(mol)$

$\Delta n_e=0.12-0.095=0.025=n_{Fe}+n \times n_{X}$  $(1)$

`@`Giả sử rằng $n=0$`->`$n_{Fe}=0.025(mol)$

Có: $m_{hh}=1.805(gam)$

`->`$56n_{Fe}+M_X \times n_X=1.805 $  $(2)$

`->`$M_X \times n_X=0.405$

`->`$n_X=\dfrac{0.405}{M_X}$

Thử các kim loại trong đáp án thì có $Al$ có số mol khác $0.$

`@`Nếu $n$ khác 0.

$56(1)-(2)$`->`$n_X(56n-M_X)=0.405$

`->`$n_X=\dfrac{0.405}{56n-M_X}$

Trong các  kim loại chỉ có $Cr$ có nhiều số oxy hóa. Nên thử với $Cr.$

$n_X=\dfrac{0.405}{56n-52}≈0$

`=>` Loại