Coi như lấy $1(gam)$

$n_{CH_4}=\dfrac{1}{16}(mol)$

`->`$Q_{CH_4}=\dfrac{1}{16} \times 890=\dfrac{445}{3} ≈148.33(kJ)$

$n_{C_3H_8}=\dfrac{1}{44}(mol)$

`->`$Q_{C_3H_8}=\dfrac{1}{44} \times 2219=\dfrac{2219}{44}≈50.43 (kJ)$

`=>` Cùng khối lượng nhưng $CH_4$ tỏa nhiều nhiệt hơn.

Đáp án:

$CH_4$ tỏa ra nhiều nhiệt lượng hơn.

Giải thích các bước giải:

Xét $m(g)CH_4$ và $m(g)C_3H_8$

$Q_{CH_4}=\dfrac{m}{16}.890=55,625.m(kJ)\\Q_{C_3H_8}=\dfrac{m}{44}.2219=50,43.m(kJ)$

Với $m>0 \to Q_{CH_4}>Q_{C_3H_8}$

Cùng $m$ thì $CH_4$ tỏa ra nhiều nhiệt lượng hơn.