Cho 5,6g Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 2M, thì xảy ra phản ứng hoá học: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Tính : a/ Khối lượng FeSO4 tạo t
Cho 5,6g Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 2M, thì xảy ra phản ứng hoá học:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Tính : a/ Khối lượng FeSO4 tạo thành
b/ Thể tích khí H2 thu được ở đkc
c/ Thể tích dung dịch H2SO4 cần cho phản ứng
Lời giải 1 :
PTHH:
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`n_(Fe) = (5,6)/(56) = 0,1 (mol)`
Theo PTHH:
`n_(Fe) = n_(H_2SO_4) = n_(FeSO_4) = n_(H_2) = 0,1 (mol)`
a)
`m_(FeSO_4) = n*M = 0,1*152 = 15,2 (g)`
b)
`V_(H_2) = n*24,79 = 0,1*24,79 = 2,479 (l)`
c)
`C_M = n/V`
`=> V_(H_2SO_4) = n/(C_M) = (0,1)/2 = 0,05 (l)`
`KaijiNa`
Lời giải 2 :
Đáp án`+`Giải thích các bước giải:
` Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 `
` a) n_(Fe) = (5,6)/(56) = 0,1 (mol)`
Theo ` PT, n_(Fe) = n_(H_2SO_4) = n_(H_2) =n_(FeSO_4) = 0,1(mol)`
` m_(FeSO_4) =0 ,1. 152 = 15,2(g)`
` b) `
Thể tích khí ` H_2 : `
` V_(H_2) = 0,1 . 24,79 = 2,479 (l)`
` c) `
Thể tích dung dịch `H_2SO_4`cần :
` Vdd_(H_2SO_4) = n/(CM) = (0,1)/2=0,05(l)`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
Để trung hòa 11,2 gam dug dịch KOh 25% thì cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 9%? Giups mik vs câu hỏi 6730551 ...Hóa Học
Lớp 8
Nêu các biện pháp khai thác và chế biến đá vôi không gây ảnh hưởng đến môi trường câu hỏi 6730324 ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK