$4)$

`-` Cung chu kỳ `->`$ns$

$X$ có tổng $e$ trên phân lớp $s$ là $7.$

`->`$2(n-1)+s=7$

`=>`$s=7-2(n-1)$

Mà $1 \leq s \geq 2$`->`$3.5\leq n \geq 4$

`=>`$n=4$ và $s=1$

Lại có $d_X+d_Y=16$

`=>`Có $X$ phải là  $3d^{10}$

Do đó,

$X:1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^{10}$`->`$Cu$

$Y:1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{6}$`->`$Fe$

$1)$

$n_{HCl}=0.2(mol);n_{H_2}=0.04(mol)$

Giả sử rắn chỉ có $Cu:$

$n_{H_2O}=n_{Cu}=n_{CuO}=\dfrac{4.16}{64}=0.065(mol)$

`->`$n_{HCl}=2n_{H_2O}+n_{H_2}=0.21>0.2$

`->`$HCl$ phản ứng hết nhưng không lớn bao nhiêu.

`=>`Muối chỉ có $n_{FeCl}=0.1(mol)$ theo bảo toàn nguyen tố $Cl.$

Bảo toàn nguyên tố $H:$

$n_{H_2O}=\dfrac{0.2-0.08}{2}=0.06(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $O:$

$n_{CuO}=n_{H_2O}=0.06(mol)$

$m_{\text{Rắn khác Cu}}=4.12-0.06 \times 64=0.28(gam)$

`=>`$m=0.1 \times 56+0.06 \times 80+0.28=10.68(gam)$

$2)$

Muối sulfate của $Fe$ bị oxy hóa tức ban đầu là $FeSO_4$ và lúc sau là Fe_2(SO_4)_3

$P_1:$$n_{BaSO_4}=\dfrac{16.31}{233}=0.07(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $S:$ (gộp lại $2$ phần)

$n_{FeSO_4}=0.07 \times 2-0.04=0.1(mol)$

`=>`$m_{FeSO_4,đầu}=0.1 \times (56+96)=15.2(gam)$

$P_2:$

$n_{KMnO_4}=0.01(mol)$

Bảo toàn $e:$

$n_{FeSO_4,dư}=5n_{KMnO_4}=0.05(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $Fe:$ (`2` phần)

$n_{FeSO_4,dư}+2n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{FeSO_4}$

`<=>`$0.05 \times 2+2 \times n_{Fe_2(SO_4)_3}=0.1$

`=>`$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0$`->` Vô lý xem lại đề.