`@`Phần $1:$

$n_{H_2}=\dfrac{0.7437}{24.79}=0.03(mol)$

$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

`=>`$n_{Fe}=0.03(mol)$

$Fe_2O_3 +6HCl \to 2FeCl_3+3H_2O$

`@`Phần $2:$

$n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05(mol)$

$Fe_2O_3+3H_2 \xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

`=>`$n_{Fe,sinh}=\dfrac{1}{2}n_{Fe_2O_3}$

$n_{Fe}=n_{Fe}+n_{Fe,sinh}=0.03+\dfrac{1}{2}n_{Fe_2O_3}=0.05$

`=>`$n_{Fe_2O_3}=0.04(mol)$

`--------------------`

`@`Hỗn hợp đầu :

$m_{Fe_2O_3}=0.04 \times 160 \times 2=12.8(gam)$

`*` Nhân $2$ do từ đầu tới giờ đang tính cho một phần.

$m_A=(0.04 \times 160 +56 \times 0.03) \times 2=16.16(gam)$

`*` Nhân $2$ do từ đầu tới giờ đang tính cho một phần.

Thành phần $\%$ theo khối lượng của $Fe_2O_3$ trong hỗn hợp đầu là :

$\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3} }{m_A} \times 100\%$

$=\dfrac{12.8}{16.16} \times 100\%=79.21\%$

P1:

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2(1)`

`Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O(2)`

Theo PT(1)

`n_{Fe(1)} = n_{H_2}= (0,7437)/(24,79) = 0,03` mol

P2:

`Fe_2O_3 + 3H_2 \overset(t^°)(->) 2Fe + 3H_2O`

`n_{Fe} = n_{Fe(2)} + n_{Fe(1)}`

`(2,8)/(56) = n_{Fe(sinh ra)} + 0,03`

`=> n_{Fe(2)} = 0,02` mol

Theo PT(2)

`n_{Fe_2O_3} = 1/2n_{Fe} = 1/2 . 0,02 = 0,01` mol

`=> m_A = 2(0,01 . 160 + 0,03 . 56) = 6,56g`

`m_{Fe_2O_3(A)} = 0,01 . 2 . 160 = 3,2g`

`%m_{Fe_2O_3} = (3,2)/(6,56) . 100% ~~ 48,78%`