Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`a)`

Gọi `n_(Fe) = x ; n_(Mg) = y ; n_(Al) = z ( mol ) ( x , y , z > 0 )`

`m_R = 56x + 24y + 27z = 21,7 ( 1 )`

`n_(HCl) = 0,5 . 1 = 0,5 ( mol ) ; n_(H_2SO_4) = 0,5 . 2 = 1 ( mol )`

$\rm Fe + 2H^{+} → Fe^{2+} + H_2↑$

$\rm Mg + 2H^{+} → Mg^{2+} + H_2↑$

$\rm 2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2↑$

$\rm 2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑$

`@` Nếu axit hết `:`

Theo phương trình`n_(H^+)(`pư`) < 2x + 2y + 3z ( mol )`

`-> 9n_(H^+)(`pư`) = 18x + 18y + 27z < 56x + 24y + 27z = 21,7`

`-> n_(H^+)(`pư`) < 2,411`

mà `n_(H^+) = n_(HCl) + 2n_(H_2SO_4) = 0,5 + 1 . 2 = 2,5 ( mol ) > n_(H^+)(`pư`) = 2,411`

`->` Mâu thuẫn với giả sử đưa ra `->` Axit dư `->` ĐPCM

`b)`

`n_(CuO) = (100)/(80) = 1,25 ( mol )`

`-` Nếu `D` chỉ có `Ag.` Bảo toàn `Cu : n_(Cu(NO_3)_2) = 1,25 ( mol )`

Bảo toàn `NO_3^(-) : n_(AgNO_3) = 2n_(Cu(NO_3)_2) = 1,25 . 2 = 2,5 ( mol )`

`m_(Ag) = 2,5 . 108 = 270 (g ) > m_D = 202 ( g ) ->` Mâu thuẫn

`-> D` có `Ag;CuO`

Gọi `n_(CuO) = a ; n_(Ag) = b ( mol ) ( a , b > 0 )`

Bảo toàn `Ag,NO_3^(-) : n_(Cu) = b/2 = 0,5b ( mol )`

Bảo toàn `Cu : a + 0,5b = 1,25`

`m_D = 80a + 108b = 202`

`-> a = 0,5 ; b = 1,5 ( mol )`

`%CuO = (0,5.80)/(202).100% ≈ 19,8%`

`%Ag = 100% - 19,8% = 80,2%`

`c)`

Dễ tính được `n_B = 0,75` thông qua bảo toàn `Cu ; H`

$\rm C : \begin{cases} Fe^{2+} \\ Mg^{2+} \\ Al^{3+} \\ H^{+} \\ SO_4^{2-} \\ Cl^{-} \end{cases} + NaOH → \begin{cases}  \begin{cases}  Fe^{2+} \\ Mg^{2+} \\ Al^{3+} \\ OH^{-}  \end{cases} \\ H_2O \\ \begin{cases}  Na^{+} \\ SO_4^{2-} \\ Cl^- \\ AlO_2^{-}  \end{cases}  \end{cases}$

Bảo toàn `H : n_(H^(+)(.)C) = n_(HCl) + 2n_(H_2SO_4) - 2n_B = 1 ( mol )`

`n_(SO_4^(2-)) = n_(H_2SO_4) = 1 ( mol )`

`n_(Cl^-) = n_(HCl) = 0,5 ( mol )`

`n_(Fe^(2+)) = x ( mol ) ; n_(Mg^(2+)) = y ( mol ) ; n_(Al^(3+)) = z ( mol )`

$\rm H^{+} + OH^{-} → H_2O$

`n_(OH^-)(`dư`) = 2,6 - 1 = 1,6 ( mol )`

Bảo toàn điện tích `:`

`2x + 2y + 3z + 1 = 1 . 2 + 0,5 -> 2x + 2y + 3z = 1,5 ( 2 )`

Bảo toàn điện tích `: n_(OH^(-)(.)k.tủa) = 2x + 2y + 3z = 1,5 < 1,6`

`-> n_(OH^-)(`hoà tan`↓) = 1,6 - 1,5 = 0,1 ( mol )`

$\rm Al(OH)_3 + OH^{-} → AlO_2^{-} + 2H_2O$

`n_(AlO_2^-) = n_(OH^-) = 0,1 ( mol )`

`n_(Al^(3+)) = z - 0,1 ( mol )`

Quy kết tủa trước khi nung về `Fe(OH)_(2)(x);Mg(OH)_(2)(y);Al(OH)_(3)(z-0,1)`

Bảo toàn `Fe;Mg;Cu :`

`n_(Fe_2O_3) = 0,5x ( mol ) ; n_(MgO) = y ( mol ) ; n_(Al_2O_3) = 0,5z - 0,05 ( mol )`

`m_E = 0,5x . 160 + 40y + 102( 0,5z - 0,05 ) = 30,2`

`-> 80x + 40y + 51z = 35,3 ( 3 )`

`(1);(2);(3) -> x = 0,2 ; y = 0,1 ; z = 0,3 ( mol )`

`m_(Fe) = 0,2 . 56 = 11,2 ( g )`

`m_(Mg) = 0,1 . 24 = 2,4 ( g )`

`m_(Al) = 0,3 . 27 = 8,1 ( g )`