$q=mC \Delta t=4 \times 4.2 \times (100-25)=1260(kJ)$

$1(gam)$ $CH_4$ ứng với $\dfrac{1}{16}(mol)$ tỏa ra $55.6(kJ)$

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt $n(mol)$ $CH_4$ là:

$Q=\dfrac{55.6n}{\dfrac{1}{16}}=889.6n(kJ)$

Với hiệu suất là $75\%$

`->`$Q_{thực}=889.6n \times 75\%=667.2n(kJ)$

Để cung cấp đủ thì: $Q_{thực}=q$

`->`$n=\dfrac{1260}{667.2}=\dfrac{525}{278}(mol)$

`=>`Khối lượng $CH_4$ cần đốt cháy là:

$16 \times \dfrac{525}{278}=\dfrac{4200}{139}≈30.22(gam)$

Nhiệt cần để đun nước: `4.1000.4,2.(100-25)=1260000(J)=1260(kJ)`

Nhiệt cần để đun nước theo lí thuyết: `{1260}/{75\%}=1680(kJ)`

`->m_{CH_4}={1680}/{55,6}=30,216(g)`