`a)`

`n_{H_2SO_4}=2.0,5=1(mol)`

Giả sử hh toàn Fe

`->n_{hh\ max}={37,2}/{56}=0,66(mol)`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`0,66<1->H_2SO_4` dư

`->` Hh luôn tan hết

`b)`

Giả sử hh toàn Zn

`n_{hh\ min}={37,2.2}/{65}=1,14(mol)`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`1,14>1->` Hh dư

`->` Hh không tan hết

`c)`

`Hh:Zn:x(mol);Fe:y(mol)`

`65x+56y=37,2(1)`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`H_2+CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu+H_2O`

`->n_{H_2}=n_{CuO}=x+y={48}/{80}=0,6(2)`

`(1)(2)->x=0,4;y=0,2`

`m_{Zn}=0,4.65=26(g)`

`m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 a) giả sử hỗn hợp chỉ có `Fe` vì `Fe` có số khối nhỏ nhất nên số mol hỗn hợp sẽ lớn nhất

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`n_{Fe} = (37,2)/56 ≈ 0,66` (mol)

`n_{H_2SO_4} = 2.0,5 = 1` (mol)

xét tỉ lệ: `(0,66)/1 < 1/1` `->` `H_2SO_4` dư

vậy hỗn hợp luôn tan hết

b) giả sử hỗn hợp chỉ có `Zn` vì `Zn` có số khối lớn nhất nên số mol hỗn hợp sẽ nhỏ nhất

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`n_{Zn} = (37,2.2)/65 ≈ 1,14` (mol)

xét tỉ lệ: `(1,14)/1 > 1/1` `->` kim loại dư

vậy hỗn hợp luôn dư

c) `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`H_2 + CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2O`

`n_{H_2} = n_{CuO} = 48/80 = 0,6` (mol)

đặt số mol `Fe`, `Zn` lần lượt là `x, y`

`->` `56x + 64y = 37,2` (`1`)

lại có:

`n_{H_2} = n_{Fe} + n_{Zn} = x + y = 0,6` (`2`)

giải (`1`), (`2`) ta được: `x=0,2`; `y=0,4`

`->` `m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2` (g)

`m_{Zn} = 37,2-11,2 = 26` (g)