$TN1 : n_{H_2} =\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$ 

$TN2: n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$ 

 Ta thấy trong $TN2$ dùng lượng acid gấp $1,5$ lần $Tn1$ nhưng lượng $H_2$ thoát ra chỉ gấp $1,25$ lần $TN1$ 

suy ra $TN1 $ acid chưa tan hết kim loại $A$ dư

$TN2$ acid dư kim loại  hết 

$b) $Xét $TN1$ ta có 

PTHH`{(Zn),(Mg):}+H_2SO_4 \xrightarrow{} {(ZnSO_4),(MgSO_4):}+H_2 `

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4(mol)$ 

$C_{M_{H_2SO_4}}=0,2M$

Xét $TN2$ 

Đặt $a(mol)=n_{Mg},b(mol)=n_{Zn}$ 

theo pt ta có hệ 

$\begin{cases} 24a+65b=24,3\\a+b=0,05 \end{cases}$

$⇒\begin{cases} a=0,2(mol)\\b=0,3(mol) \end{cases}$

%$m_{Mg}=\dfrac{24×0,2}{24,3}×100$%$≈19,753$%

⇒%$m_{Zn}=100-19,753=80,247$%

a)Cùng khối lượng A, thể tích axit TN2 gấp 3/2 lần TN1, thể tích khí sinh ra ở TN2 gấp 1,25 lần TN1

Chứng tỏ TN1 A chưa tan hết,axit tan hết; TN2 A ten hết, axit dư.

b)

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

TN1:

`n_{H_2SO_4(TN1)} = n_{H_2(TN1)} = (8,96)/(22,4) = 0,4` mol

`=> x = C_{M dd B} = (0,4)/2 = 0,2M`

TN2:

Đặt `n_{Mg} = x(mol); n_{Zn} = y(mol)`

`=> 24x + 65y = 24,3(I)`

Theo PT

`n_{H_2(TN2)} = n_(Mg) + n_{Zn} = x + y = (11,2)/(22,4) = 0,5` mol (II)

`(I)(II) => x = 0,2; y = 0,3`

`%m_(Mg)= (0,2 . 24)/(24,3) . 100% ~~ 19,753%`

`=> %m_{Zn} = 100% - 19,753% = 80,247%`