Giả sử hỗn hợp chỉ có `Mg`
`->` $n_{Zn}$ `=` `16/65 ` mol
Quy hỗn hợp axit về `HY`
`BTNT` `H`
`=>` $n_{HY}$ `=` $n_{HCl}$ `+` $2n_{H_2SO_4}$
`->` $n_{HY}$ `=0,8 . 0,4 +  2 . 0,1 . 0,4 = 0,4` mol
`-> Zn + 2HY -> ZnY_2 + H_2`
Theo pt `->` $2n_{Zn}$ `=` $n_{HCl}$ `=2.16/65 = 32/65` mol
`-> Zn` dư

`BTNT` `H`
`->` $n_{H_2}$ `=1/2`$n_{HY}$`=1/2 . 0,4 = 0,2` mol
`->` $V_{H_2}$ `=0,2 . 22,4 = 4,48l`

Đáp án:

 Sau phản ứng hh X ko tan hết. V= 4,48 lít

Giải thích các bước giải:

 Giả sử HY là hỗn hợp axit
$n_{HY}$ = 0,4 . 0,8+2 . 0,4 . 0,1 = 0,4 (mol)

Số mol tối thiểu của hỗn hợp X: $n_{X}$ (min)= $\frac{16}{65}$ = 0,25 (mol)

Xét tỉ lệ: X + 2HY -> XY$XY_{2}$  + $H_{2}$ 

Ta có: $n_{X}$ >$\frac{1}{2}$ $n_{HY}$  => Axit hết

-> $n_{H2}$ =$\frac{1}{2}$ $n_{HCl}$ = 0,2 (mol)

-> V= 0,2 . 22,4 = 4,48(lít)

Vậy .............