Bài 7: Người ta cho 20g dd NaOH 4% tác dụng vừa đủ HSO 0,2M ( d = 1,02g/ml ).Tính Vdd acid cần dùng và C% các chất tan trong dd sau phản ứng .( Lưu ý tìm Vdd a
Bài 7: Người ta cho 20g dd NaOH 4% tác dụng vừa đủ HSO 0,2M ( d = 1,02g/ml ).Tính Vdd acid cần dùng và C% các chất tan trong dd sau phản ứng .( Lưu ý tìm Vdd acid đổi ra ml để thay vào công thức D=? ) Đs C% NaSO = 2% Bài 8: Cho 98 g dd H 20 % vào 400 g dd BaCl2 5,2%. Tính m kết tủa ? Tính C% của các chất có trong dd sau khi tách bỏ kết tủa . Đs m kết tủa = 23,3 , C% HCl = 1,54 % ,C% = HSOdư = 2,1% bài 9: cho 265g dd NA2CO3 nồng độ 10% tác dụng với 475,72 g dd CaCl 7%.Tính nồng độ % của các chất trong dd sau phản ứng Đs C% CaCl2 = 0, 78% , C% NaCl = 4, 8%
Lời giải 1 :
`7)`
`n_{NaOH}={20.4\%}/{40}=0,02(mol)`
`2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O`
`0,02->0,01->0,01(mol)`
`V_{dd\ H_2SO_4}={0,01}/{0,2}=0,05(L)=50(mL)`
`m_{dd\ H_2SO_4}=50.1,02=51(g)`
`->m_{dd\ spu}=20+51=71(g)`
`->C\%_{Na_2SO_4}={0,01.142}/{71}.100\%=2\%`
`8)`
`n_{H_2SO_4}={98.20\%}/{98}=0,2(mol)`
`n_{BaCl_2}={400.5,2\%}/{208}=0,1(mol)`
`H_2SO_4+BaCl_2->BaSO_4+2HCl`
`0,1←0,1->0,1->0,2(mol)`
`0,2>0,1->H_2SO_4` dư
`m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3(g)`
`m_{dd\ sau}=98+400-23,3=474,7(g)`
`C\%_{HCl}={0,2.36,5}/{474,7}.100\%=1,54\%`
`C\%_{H_2SO_4\ du}={(0,2-0,1).98}/{474,7}.100\%=2,1\%`
`9)`
`n_{Na_2CO_3}={265.10\%}/{106}=0,25(mol)`
`n_{CaCl_2}={475,72.7\%}/{111}=0,3(mol)`
`Na_2CO_3+CaCl_2->CaCO_3+2NaCl`
`0,25->0,25->0,25->0,5(mol)`
`0,25<0,3->CaCl_2` dư
`m_{dd\ sau}=265+475,72-0,25.100=715,72(g)`
`C\%_{NaCl}={0,5.58,5}/{715,72}.100\%=4,09\%`
`C\%_{CaCl_2}={(0,3-0,25).111}/{715,72}.100\%=0,78\%`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
Hòa tan 5 gam muốn ăn ( sodium chlorid : NACL) vào nước thu được dung dịch có nồng độ 0,9 % khối lượng dung dịch muối ăn pha chế được là Cứu tui với sos ...Hóa Học
Lớp 8
cho dung dịch chứ 6,24 gam BaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu được m gam kết tủa. A) Viết phương trình hóa học xảy ra B).Tính m C) tí ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK