Giải thích các bước giải:

Thành phần % của than đá ($C$) nguyên chất là:

$100$% $-10$%$=90$%

Khối lượng than đá ($C$) là:

$m_C=$`(8.90%)/(100%)` $=7,2g$

$n_C=$`m/M` = `(7,2)/(12)` $=0,6mol$

PTHH:

$C+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2$

0,6     0,6          (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{O_2}=n_C=0,6mol$

Thể tích khí $Oxygen$ cần dùng ở điều kiện chuẩn (25oC và 1 bar) là:

$V_{O_2(đkc)}=n.24,79=0,6.24,79=14,874$ $lít$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`n_C = 8/12xx90% = 0,6` `(mol)`

`C + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2` 

`n_(O_2) = n_C = 0,6` `(mol)` 

`=>` `V_(O_2) = 0,6xx24,79 = 14,874` `(l)`