Đáp án + Giải thích các bước giải:

$n_{O_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3(mol)$

Số phân tử khí $O_2$ là $0,3.6,02.10^{23}=1,806.10^{23}$ phân tử.

$m_{O_2}=0,3.32=9,6(g)$

Số phân tử $N_2=4$ lần số phân tử khí $O_2$

$n_{N_2}=4.n_{O_2}=4.\dfrac{3,2}{32}=0,4(mol)$

$m_{N_2}=0,4.28=11,2(g)$

+) Số mol khí Oxygen là : 7.437 : 24.79 = 0.3 (mol)
+) Số phân tử khí Oxygen là : 0.3 x $N_{A}$ = 0.3 x 6.022 x 10^23 ( Vì mol chất sẽ chứa  $N_{A}$ nguyên tử hoặc phân tử chất đó và $N_{A}$ = 6.022 x 10^23 ) = 1.8066 x 10²³ (phân tử)
+) Khối lượng khí Oxygen là : m = M.n = 32 x 0.3 =9.6 ( gam )
+) Số mol khí Oxygen trong 3.2 gam là : n = $\frac{m}{M}$ =$\frac{3.2}{32}$ = 0.1 (mol)
    => Số phân tử Oxygen là = 0.1 x $N_{A}$
Vì số phân tử  N2 gấp 4 lần  => Số phân tử N2 là : 4 x 0.1 x $N_{A}$ 
 => Số Mol N2 gấp 4 lần số mol Oxygen ( Chia cả 2 vế với $N_{A}$ )
 => Số Mol N2 là : 0.1 x 4 =0.4 (mol)
Số gam khí N2 để có số phân tử gấp 4 lần trong 3.2 gam Oxygen là :
                     m = M.n = 0.4 x 28 = 11.2 (gam)