Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.

  Nguyên tố $X,$ cation $Y^{2+}$ và anion $Z^{n-}$ đều có cấu hình là $1s^2 2s^2 2p^6$

$X:1s^2 2s^2 2p^6$

Do có $8e$ ở lớp ngoài cùng, tức trạng thái bão hòa nên $X$ là khí hiếm.

$Y:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$

Do có $2e$ ở lớp ngoài cùng, tức trạng thái chưa bão hòa nên $Y$ có xu hướng nhường e nên $Y$ là kim loại.

$Z: 1s^2 2s^2 2p^{6-n}$

Do có $(6-n)e$ ở lớp ngoài cùng, tức trạng thái chưa bão hòa nên $Z$ có xu hướng nhận thêm $e$ nên $Z$ là phi kim.

b.

Copper $(Cu)$

$(Z=29): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10}4s^1$

Với hóa trị $I,Cu$ có số oxi hóa là $+1$, lúc này $Cu^{+}$ có cấu hình e là $d^{10}$, ion $Cu^{+}$ không chỉ là chất nhận $\sigma$ mà còn là chất cho $\pi$

Ở trạng thái kích thích, $Cu$  có số oxi hóa là $+2$, cấu hình $e$ $Cu$ có dạng $3d^9 4s^2$ (do mức năng lượng của $4s$ lơn hơn $3d$ )

Đáp án+ các bước giải 

Có cấu hình là 1s2 2s2 2p6 => có 10 e. Nguyên tố X có 10 e => neon (khí hiếm). Cation Y2+ có 10 e=> nguyên tố Y có 12 e => magiê (kim loại). Anion Z- có 10 e => nguyên tố Z có 9 e => flo (phi kim) 

xin lỗi